分子间为什么有斥力和引力

因为原子核里面有质子。外面有电子。质子带正电。电子带负电。在正常情况下正负电荷相等。所以对外不表禊耗髻编现出电荷。那么分子里面存在大量的原子。原子与原子间由于外面的电子层互相会有一个排斥力。而内部正负会相吸。

所以引力斥力都有。分子间存在着引力，可由下列事实说明：固体能保持一定的形状和体积，要把固体的一部分跟另一部分分开是很困难的．液体虽然没有一定的形状，但也有一定的体积。

分子之间存在着间隙，但液体、固体很难压缩，这说明分子间存在着相互作用的斥力。分子间的引力和斥力是同时存在的，它们的大小都跟分子间的距离有关。当分子处于平衡位置时，分子所受的引力和斥力相互平衡，合力为零。

当分子间距离小于10-10米时,分子间的作用力表现为斥力,由二力合成知识可知,即合力方向与斥力方向相同。

当分子间距离大于10-10米时,分子间的作用力表现为引力,即分子所受的引力和斥力的合力方向与引力相同。当分子间距离大于分子直径10倍时,分子间作用力变得十分微弱,以致可以忽略了。

扩展资料:

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。

氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

作用力分类

定义：范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r12- A/r6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。

低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。

范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

参考资料:百度百科-分子间作用力