化学平衡中重要的知识点
1、对于可逆反应,改变某反应的反应物浓度,该反应的反应速率立刻随之改变。
2、对于可逆反应,升高温度,正反应、逆反应速率均增大。至于谁增得更大,由勒夏特列原理决定。
3、对于可逆反应,(对于有气体参与反应)(通过改变容器的体积)增大压强,正反应、逆反应速率均增大。至于谁增得更大,由勒夏特列原理决定。
4、学生易错点:使用催化剂, 正反应、逆反应速率均同等程度增大,故平衡不移动。
5、恒温恒容向平衡体系中充入稀有气体,速率不变,平衡不移动(因为改变压强的殂翼瑟擀实质是改变浓度,恒容,体积未变,物质的量未变,浓度未变),恒温恒压向平衡体系中充入稀有气体相当于减压(因为体积增大)。速率变小,平衡向气体分子数增大的方向移动。
6、化学平衡常数只受温度影响。(与浓度改变无关)(当题目中出现,“温度”一定,有一组浓度一个平衡常数或两组浓度,就要考虑是否用化学平衡常数的公式)
7、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做“l”而不代入化学平衡常数的公式中(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。
声明:本网站引用、摘录或转载内容仅供网站访问者交流或参考,不代表本站立场,如存在版权或非法内容,请联系站长删除,联系邮箱:site.kefu@qq.com。
阅读量:41
阅读量:46
阅读量:85
阅读量:36
阅读量:69