化学反应进行的方向重要知识点

1、反应熵变等于反应产物总熵减去反应物总熵。

2、产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵变通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

3、发生离子反应的条件之一是生成气体，从熵增的角度可以解释。

4、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为断芡闽彝基础）和熵判据组合成的复合判据也就是体系自由能变化来判断,将更适合于所有的反应过程。

5、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。

6、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

7、反应的自发性也受外界条件的影响。(这种感觉就像平时水往低处流，如果使用机器，水也可以被抽得往高处流)