化学反应过程的能量变化

反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 。

焓变:恒温、压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变,用蟛鹫估幺△H表示,单位是kJ·mol—1

△H=E总(生成物)—E总(反应物)

吸收热量的反应称为吸热反应,△H>0,反应物总能量小于生成物总能量。

放出热量的反应称为吸热反应,△H<0,反应物总能量大于生成物总能量。

化学反应的实质是:旧化学键的断裂,新化学键的形成

旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的形成需要释放能量

键能:断裂1mol化学键所吸收的能量

反应热等于断键吸收的能量(+)与成键放出的能量(—)的代数和

△H=E总键能(反应物)—E总键能(生成物)

断裂反应物化学键所吸收的能量少,断裂生成物化学键所吸收的能量多,说明反应物能量状态高,热稳定性差,生成物物能量状态低,热稳定性好。