电解各种溶液的规律

电解溶液在生活中有很大的应用，掌握它，我们就可以制得你需要的东西。下面我们就来看一看吧！

分类

1、补充知识：溶液失电子顺序：$a S2¯ SO补朱锚卦3¯ I¯ Br¯ Cl¯ $b OH¯含氧酸根 F¯溶液脲摩喜清得电子顺序： $c Ag+ Fe3+ Cu2+ （H+①） Fe2+ Zn2+ $d（H+②） 活泼金属阳离子①酸中的H+ ②水电离出来的H+

2、电解无氧酸（HF除外 如HCl HBr HI H2S等等） 由于如上无氧酸根在水中比OH¯易失电子，所以他们会在水中被还原成其单质 阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极：2H +2e¯=H2↑

3、电解含氧酸，强碱，$b$d盐 实质上就是电解水

4、电解$a$c盐 就是电解盐本身。以CuCl2为例 阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极：Cu2+2e¯=Cu

5、电解$a$d盐 阳极同上，阴极如下，以NaCl为例 阳极：2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极：2H+2e¯=H2↑

6、电解$b$c盐 以CuSO4为例 阳极：4OH¯-4e=O2↑+2H2O 阴极：2Cu2+4e¯=2Cu