电解各种溶液的规律

2025-03-16 06:50:06

电解溶液在生活中有很大的应用,掌握它,我们就可以制得你需要的东西。下面我们就来看一看吧!

电解各种溶液的规律

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1、补充知识:溶液失电子顺序:$a S2¯ SO3¯ I¯ Br¯ Cl¯ $b OH¯含氧酸根 F¯溶液脲摩喜清得电子顺序: $c Ag+ Fe3+ Cu2+ (H+①) Fe2+ Zn2+ $d(H+②) 活泼金属阳离子①酸中的H+ ②水电离出来的H+

2、电解无氧酸(HF除外 如HCl HBr HI H2S等等) 由于如上无氧酸根在水中比OH¯易失电子,所以他们会在水中被还原成其单质 阳极:2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极:2H +2e¯=H2↑

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3、电解含氧酸,强碱,$b$d盐 实质上就是电解水

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4、电解$a$c盐 就是电解盐本身。以CuCl2为例 阳极:2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极:Cu2+2e¯=Cu

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5、电解$a$d盐 阳极同上,阴极如下,以NaCl为例 阳极:2Cl¯-2e¯=Cl2↑ 阴极:2H+2e¯=H2↑

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6、电解$b$c盐 以CuSO4为例 阳极:4OH¯-4e=O2↑+2H2O 阴极:2Cu2+4e¯=2Cu

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