原子等密度面图形和原子轨道界面图形的区别与联系

原子等密度面图形和原子轨道界面图形的区别：含义不同，计算不同。联系：把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，所得到的电子云轮廓掬研疔缎图形称为原子轨道。

一、含义不同：电子云又称为概率密度，是表征电子运动的图像，而原子轨道指的是通过薛定谔方程解出来的波函数，也就是求偏导数。原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量E，电子云代表了电子出现的几率的分布。

二、计算不同：在解薛定尔方程的量子力学计算时，为了能得到解，必须而且很自然的要引入几个整数“参量”。电子在原子里的运动不能用经典的“轨迹”来描述。原子的轨道，或电子云图实际上是电子在原子中的某种几率密度的分布。

性质

原子核周围的空间，由于电子的运动而形成的阴电气氛。描述原子或分子中电子在原子核周围各区域出现的几率。可以在图像中用电子云密度(阴电气氛的浓厚程度)来表示，以不同的浓淡点代表几率的大小，其结果像电子在原子核周围形成的云雾。电子云的空间分布也可用等密度面表示。