题目：化学反应原理中常考的知识点（三）

1、中和热强调生成一摩尔液态水，燃烧热强调是一摩尔纯物质燃烧。因为已知中和反应和燃烧反应都是放热反应，所以中和热和燃烧热都是正值，不带符号。

2、中和热实验中，两个烧杯不能是相同大小的烧杯，必须一个大烧杯、一个小烧杯。其中小烧杯的杯口要特别注意：与盖板相平。如果不平，会造成热量散失，使测得的中和热偏小。

3、一组实验需要测三次温度：稀盐酸的温度、稀氢氧化钠溶液的温度、混合反应后的温度。必须使用同一支温度计，使用两支温度计会产生误差。

4、不能只做一组实验。一般做三组实验，防止一组实验产生的误差。一般我们会选择合理的数据，用取平均值的方法，减小误差。

5、测得反应热，一定要折算成生成一摩尔液态水所放出的热量。这样，才是中和热。而反应热的公式是热量等于比热容乘以混合液的质量乘以温度差。

6、燃烧热与中和热的相似点：两者都是放热反应所放出的热量，不带符号，是正值。辨泔矣嚣区别于焓变，焓变是带符号的。两者都有限定。燃烧热是一摩尔纯物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，中和热是生成一列畹卵擢摩尔液态水所放出的热量。

7、传统能源:化石燃料有煤、石油、天然气。新能源有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能。