同离子效应使难溶电解质的溶解度是什么

同离子效应使难溶电解质的溶解度减小。

如果溶液中有醋酸根离子，那么醋酸的电离程度会相应减弱；同样的道理，如果溶液中有硫酸根离子，那么硫酸钡的溶解度也会减小。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低。

同离子效应注意事项

需要注意稀溶液中弱电解质无法抑制强电解质的解离，因为有足够的水可以让强电解质完全解离，而无论多少水，弱电解质都无法完全解离。强电解质之间只会互相降低解离的上限，降低解离速度，与弱电解质的抑制有微妙区别。

至于饱和食盐水除去氯气中杂质的氯化氢，虽然氯化氢是强电解质，水中不会存在着氯化氢分子，但显然不同分压的HCl平衡时在水中的溶解的量是不同的，存在着相平衡，即HCl（g）=可逆=H+ +Cl-。显然饱和氯化氢蒸汽压与液表面的氢离子氯离子的浓度之积成正比，而液表面的浓度反映了总体上的浓度。