初中科学知识总复习：[17]九上 酸碱盐
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱---盐+水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。
3、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
3、非金属氧化物+碱---盐+水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4
②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
2、金属与氧气的反应
①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4
2、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
四、有机物的性质
①甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O
②酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝
Fe（银白）Fe2O3（红） FeCl3（黄） Fe(OH)3（红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺：S淡黄色粉末2.KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭：C 4.甲烷：CH4(沼气、天然气的主要成分)
5.高锰酸钾：KMnO4紫黑色， 6.酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO3
9.干冰（二氧化碳）：CO210.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O蓝色固体
11.食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。
4、Na2CO3·10H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。