溶液酸碱性重要知识点

1、使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。

2、使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是小数值。

3、一定要注意，稀释是有极限的，不能超过7的界限，（稀释中，酸永远是酸，碱永远是碱）

4、弱酸弱碱的稀释，存在电离平衡，存在平衡移动，勒夏特列原理。所以，是介于两者之间。（比如：PH=3的盐酸稀释100倍，PH变为5，如果是醋酸，PH会介于3至5之间）

5、无论是强酸与强酸混、强碱与强碱混，踅斗渤汊强酸与强碱混，关键是考虑溶液最终是氢离子还是氢氧根离子剩余。然后，以此离子为基础计算。（例如，碱碱混合，不能以氢离子为基础计算，因为，碱性溶液中大量台仵瑕噤存在的是氢氧根离子，而氢离子主要来自于水的电离，而水的电离易受环境影响发生平衡移动。所以，这样算出的答案是错的）

6、混合时利用的公式是物质的量浓度的定义式。混合的过程中，质量是守恒的。

7、混合的过程中，体积精确地讲，是不守恒的。如果题目中没有出现混合后溶液的密度，则认为出题人的意图，是只需体积简单加合。如果题目中出现混合后溶液的密度，则认为出题人的意图，是需精确计算。（则利吹涡皋陕用体积等于质量除以密度，以及质量守恒来计算）