高中化学离子共存怎么高效解决

1、溶液中离子在那些情况下不能共存？不能共存的情况：产生沉淀、气体、弱电解质，发生络合反应、氧化还原反应、双水解反应。2、题目会给出一些限制条件，如无色溶液，酸性碱性等。

2、离子共存问题限制条件：1.溶液中常见有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄褐色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）、Cr3+（绿色）等。2.酸性（H+）限鲽判砦吟制条件：碱(OH-)、弱酸根、酸式根（HCO3-、HSO3-等）等3.酸性（H+）限制条件：碱(OH-)、弱酸根、酸式根（HCO3-、HSO3-等）等4.络合反应：三价铁+SCN-5.氧化还原反应：如氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2;或者NO3+(H+)遇到二价铁， 溴离子，碘离子等。6.双水解：出现了两个离子一个需要结合水电离的H+，一个需要结合OH-，相互促进破坏水的电离平衡。如Al3+遇HCO3-，AlO2-遇Al3+注：沉淀请熟记酸碱盐溶解性表；以及一些特殊条件要转化了在看比如pH值，酸碱值试剂等等。